- Menschliche Nahrungskette(insan gıdası)
- Tierernährung (hayvan beslenmesi)
- Chemie und andere Industrien
- Gegen der Vereisung von der Autobahnen( karayollarındaki buzlanmaya karşı)
- Eigenschaften und Verwendungsgebiete von Salzen (tuzların özellikleri ve kullanım alanları):
- Die meisten Salze bestehen aus positiv und negativ geladenen Atomen oder Atomgruppen,die als Ion genannt wird.

Positiv geladenen Ionen kommen aus Metallen und negativ geladenen Ionen kommen aus Säuren.Die Ionen des Salzes in fester Form erstellen in bestimmer Reihenfolge einen Kristall.Sie kommen zusammen und erstellen einen Kristal.Die Kristallform ändert sich nach jedem Salz.Zum Beispiel: die Kristalle  von Natrium Chlorid ist immer kubisch.
in der Kristallstruktur der meisten Salzen gibt es Wasser.Durch Heizung des Salzes wird dieses Wasser dissoziert und man bekommt eine wasserfrei Struktur.
Weiβ und wasserfrei Pulver des  Kupfersulfats erstellt eine Lösung, wenn man auf es Wasser hinzufügt.

Wenn diese blaue Lösung verdunstet wird,kann man Kristalle von blauen Kupfersulfaten bekommen.Die meisten Salze lösen sich im Wasser auf und erstellen eine Lösung.

Manche Salze können sich nicht im Wasser lösen.Sie sinken zu Boden, sie dissozieren dort und erstellen eine Feststoffe.

Weil Salze aus Ionen bestehen,tragen sie Strom über. Diese Lösungen werden als Elektrosit genannt.
Die meisten Felsen bestehen aus Salzen.Manche von diesen Felsen bestehen aus Kalziumkarbonat Salz.  Z.β: Kalkstein
Sehr kleine Menge des Kohlendioksids in der Luft lösen sich im Wasser und erstellen einen verdünnten Säuren.Dieser Säure löst die meisten Steinsalzen.

Deshalb bestehen Flüsse,Seen besonders Meere und Ozeane aus einer groβen Mengen  gelösten Salzen.Grösse Salzablagerungen finden bei trockenen Wasserbetten statt.

Wenn Salze in der Natur nicht greifen,ist es nicht möglich,manche Pflanzen und manche Tiere in der Natur zu sehen.

Salze haben übrigens  in Industrie, zu Hause und in der Medizin Verwendungsgebiete.

Salze in Chemie

In Chemie geben Säuren und Basis die Reaktion und dann geschieht das Salz.Es besteht aus negativ geladenen Ionen in Säuren und positiv geladenen Ionen in Basis.Während dieser Reaktion entstehen Salz und Wasser. Geschmolzene Salze und Salze in Lösung Form dissozieren ihre positiz und negativ geladenen Ionen und tragen Strom über. Übrigens werden NaCl und Speisesalz als Salz genannt.

Es gibt alternative, um die Salze zu klassifizieren.Der Erste ist abhängig von der Existenz der Ionen OH oder H+ .Sie werden als normale,sauere und alkalische Salze klassifiziert.Normale Salze sind NaCl,NH4Cl,Na2SO4, Na2CO3,Na3PO4 und Ca3(P04)2.

Alkalische Salze

Alkalische Salze sind die Salze, die in ihrer Struktur  mindestens ein Ion ,OH’ haben.wenn sie sich im wasser auflösen,machen sie die Umwelt alkalisch.Pb(OH)Cl,Sn(OH)Cl und Al(OH)2Cl sind die Beispiele.Andere Klassifizierung ist einfache,komplexe und doppel Salze. NaCl,NaHCO3 und Pb(OH)Cl sind die einfache Salze.

Doppel Salze

Doppel Salze sind die Salze,die aus zwei einfachen Salzen bestehen.Wenn sie sich im Wasser auflösen,dissozieren sie ihre Ionen.Alaune sind auch doppel Salze.Na Al(SO4)2 und NH4Cr(SO4)2 sind auch doppel Salze.Komplexe Salze sind die Salze,die gleiche Säure root haben.

K4Fe(CN)6,K3Fe(CN)6 sind komplexe Salze aber sie dissozieren nicht ihre Ionen,wenn sie sich  im Wasser auflösen.Salze werden zuerst mit dem Namen des Metalls und dann mit der Wurzel des Säures genannt.Na2SO4=Natrium Sulfat, KCl= Kalium Chlorid, KHCO3= Kalium Hydrogenium Karbonat sind Beispiele.

Manche Salze bestehen aus starken Säuren und schwachen Basen oder starken Basen und schwachen Säuren. Diese Salze hydrolysieren und machen die Lösung sauer und alkalisch, wenn sie sich im Wasser auflösen.

Einholung des Salzes

Wenn die Säuren und Basen neutralisiert werden,bekommt man das Salz.
Basis+ Säure……………..= Salz+ Wasser

Wenn die Metallen mit Säuren Interaktion haben:
Metal+ Säure………………= Salz + H2

Wenn Anhydrid mit basischen Oxid Interaktion haben:
Basisches Oxid + Anhydrid…………………..= Salz

Salze können aus ihren Elementen bekommen werden:
Metall + Halogen…………………………………= Salz

Wenn Metalle mit Basen Interaktion haben:
Metall + Basis…………………………………………= Salz + H2

Wenn basisches Oxid mit Säuren Interaktion haben:
Basisches Oxid + Säure……………………………..= Salz + Wasser

Interaktion des Metalls(6A Gruppe) mit nichtmetallischen(7A Gruppe):
Metal + nonmetallischen……………………………= Salz